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河南省唐河县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷Word版含答案

  • 试题名称:河南省唐河县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷Word版含答案
  • 创 作 者:未知
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  • 更新时间:2018-10-30 19:10:22
  • 试题大小:1006 K
  • 下载次数:本日: 本月: 总计:
  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:

    2018年秋期高二第二次月考
    化学试题
    命题人:李保欣
    相对子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Pb :207 A1:27 S:32 Cl:35.5
    一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
    1.肼(H2N-NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,己知断裂lmol化学键所需的能量 (kJ) : N≡N为942、0=0为500、N-N为154,则断裂lmolN-H键所需的能量(kJ)是







    A.194 B. 391 C. 516 D. 658
    2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag20、Zn,电解质溶液为K0H溶液,总反应为Ag2O Zn H2O=2Ag Zn(OH),下列说法中错误的是
    A.原电池放电时,负极上发生反应的物麽是Zn
    B.溶液中0H向正极移动,K 、H向负极移动
    C.工作时,负极区溶液pH减小,正极区pH增大
    D.负极上发生的反应是Zn 20H-2e=Zn(0H),
    3.向Na2CO3溶液中滴加盐酸.反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是






    4.铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点,基本原理如图所示,电池的电解质溶液为K0H溶液。下列说法正确的是




    A.放电时,若消耗22.4 L氧气(标准状况),则有4 mol OH从左往右通过阴离子交换膜
    B.充电时,电解池阳极区的电解插溶液中c(OH-)逐液增大
    C.放电过程的负极反应式:AI 30H--3e=Al(OH)3↓
    D.充电时,铝电极上发生还原反应
    5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

    6.500mL KN03、和Cu(NO3)2上的混合溶液中c(N03-) =6.0 mol ? L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状況),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是
    A.原混合溶液中c(K )为1 mol ? L-1
    B.上述电解过程中共转移4 mol电子
    C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
    D.电解后洛液中c(H )为2 mol ? L-1
    7.在25℃时.密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:



    下列说法正确的是
    A.反应达到平衡时,X和Y的转化率相等
    B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
    C.反应可表示为X 3Y = 2Z,其平衡常数为1600
    D.若该反应的E反应方向为放热反应,升髙温度,化学反应速率增大,反应的平衡常数也增大
    8.将lOOOmL mol ? L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量;将1OOOmL 0.5 mol?L-1HC1
    溶液与足量 CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热最(不考虑醋酸钠水解):将SOO mL mol ? L-1H2SO4溶液与足量 (CH3COO)2Ba (可溶性强电解质〉溶液反应放出的热量为()
    A.(5a-2b) kJ B. (2b-5a) kJ C. (5a 2b) kJ D. (10a-4b) kJ
    9.用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断错误的是




    A.甲是原电池,乙是电解池
    B.甲中铁棒比乙中铁棒史易腐蚀
    C. d电极上的电极反应是:Fe-2e = Fe2
    D. h电极上的电极反应是:02 2H20 4e = 40H-
    10.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s) = NH3(g) HI(g);②2HI(g)=(g)= I2(g) 达到平衡时,c(H )=0. 5 mol/L丨 c(HI)=s3 mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为
    A. 9 B. 16 C. 12 D. 25



    A.达平衡后降低温度,混合气体平均相对分子质量减小
    B.使用催化剂能加快反应速率,缩短达平衡所箱的时间且提高A2的转化率
    C.达平衡后升高温度并增大压强,有可能毎一组分的百分含量都不改变,但平衡常数一定发生改变
    D.达平衡后,降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动


    14.以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:





    下列说法不正确的是()
    A.在阴极室,发生的电极反应为:2H20 2e =20H H2↑
    B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为择色,是因为阳极区H浓度增大, 使平衡2CrO42-(黄色) 2H -CrO72- (橙色) H2O向右移动
    C.该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 4H20= 2K2Cr2O7 4KOH 2H2↑ 02↑
    D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的录之比(nk/na)为d,则此时铬酸钾的转化率为(1-d/2) 。
    15.对可逆反应2A(s) 3B(g)=C(g) 2D(g) △H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是()
    ①增加A的量,平衡向正反应方向移动
    ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v正减小
    ③压强增大一倍,平衡不移动,v正、v逆不变
    ④增大B的浓度,v正>v逆
    ⑤加入催化剂,平衡向正反应方向移动
    A. ①②B.④C.③D. ④⑤
    16.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:

    进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是( )
    A.等压时,通入惰性气体 ,c的物质的量不变
    B.等压时,通入Z气体,反应器中温度升高
    C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
    D.等容时,通入z气体,.y的物质的量浓度增大
    17.下面有关电化学的图示,完全正确的是








    18.下列各情况下,铁块腐蚀由快到慢的顺序是




    A.①②③④④ B.②⑤①③④ C.⑤②③④① D.⑤②①③④
    二、非选择题(本题包括4小题,共48分。)
    19 (12 分)有反应 N2(g) 3H2(g) = 2NH(g) △H<0,
    (1)在恒温恒压条件下进行,反应正向进行的是 ,反应逆向进行的是 ;处于平衡状态的是 ;无法判断姓否达到平衡的是 _。
    A.单位时间内生成lmol N2,同时生成3mol NH3
    B.单位时间内生成3mol N2,同时生成6mol N-H键
    C.混合气体的密度不再随时间而改变
    D.容器中气体的压强不再随时间而改变
    (2)在一定温度下某恒容密闭容器中,充入3molH2和lmol的N2, 2min达到平衡状态时,总的气体的物质的量变为原来的9/10,则此时N3的转化率为 ;
    若此时放出的热量为18.44 kJ,则其热化学方程式为 。
    根据所求出的热化学方程式,且已知lmol氮氮三键断裂需要为945.8kJ的能量,lmol氢氢键断裂需要436 kJ的能量,求1molN-H键断裂吸收的能量 。
    (3)氨气可用作碱性燃料电池的燃料,电池反应为4NH3 3O2-2N2 6H20,则氨燃料电池的负极电极反应为 。
    20. (12分)已知A(g) B(g) =C(g) D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:



    回答下列问题:
    (1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填< >=);
    (2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.8mol的B, 如反应初始6s内A的平均反应速率 v(A)=0.003 mol ? L-1 ? s-1,则 6s 时 c(A)= mol ? L-1,C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为 ;
    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项舫的字母);
    a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变
    c. c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
    (4) 1200℃时反应 C(g) D(g)= A (g) 4B(g)的平衡常数的值为 。
    21.(共12分)高铁黢钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置:己知放电后,两极得到铁的相同价态的化合物。






    (1)该电池放电时正极发生的电极反应是 。
    (2)若该电池(r)子二次电池,则充_电时阴极反应的电极反应式为 。 (3)已知盐桥中含有饱和KC1溶液,放电时,盐桥的作用是 ,此盐桥中阴离子的运行方向是 ;若导线上通过3kmol电子,右池质量变化 g。
    (4)高铁酸钠生产方法是在强诚性介质中用NaC10氧化Fe (OH)3生成高铁酸钠、氧化钠和水,该反应的离子方程式为 。
    22.(12分)如图所示,U形管内盛有lOOmL的溶液,按要求回答下列问题:
    (1)打开K1,闭合K2,若所盛溶液为CuSO4溶液,B极的电极及应式为 。若所盛溶液为KC1溶液,则B极的电极反应式为 。
    (2)打开K1,闭合K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液。则:
    ①A电极附近可观察到的现象是 ,总反应化学方程式是 。
    ②反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL。若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的 。
    (3)如需用电解方法精炼粗铜,打开闭合K2,电解液选用CuSO4溶液.则A电极的材料应换成是 ,反应一段时间后电解质溶液中Cu2 浓度
    (填增大、减小,不变)。











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