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山西省应县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案

  • 试题名称:山西省应县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
  • 创 作 者:未知
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  • 更新时间:2018/11/7 6:24:40
  • 试题大小:41 K
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  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:

    高 二 年 级 期 中 考 试
    化 学 试 题 2018.10
    时间:90分钟 满分:100分
    相对原子质量:Ba137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64
    Mg 24 Zn65 F19
    一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共23个小题,每小题2分,共46分)
    1、 常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c?OH??=1×10- 4 mol/L,则该溶液中的溶质可能是 ( )
    A、H2SO4 B、CH3COONa C、NaOH D、KHSO4
    2、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且溶液呈酸性的是(  )
    A.将纯水加热到95 ℃时,pH<7 B.向水中加少量NaHSO4
    C.向水中加少量Na2CO3 D.向水中加少量FeCl3
    3、 PH相同的下列溶液,溶质浓度最大的是( )
    A. H3PO4 B. HCN C. HI D. H2SO4
    4、V升PH均为2的盐酸和醋酸溶液分别用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量 ( )
    A. 前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法确定
    5、PH均为11的火碱溶液和氨水各1升,分别加水稀释到PH均10, 所加水的量( )
    A. 前者多 B. 后者多 C. 相等 D. 无法确定
    6、0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各1升,分别加水500ml,所得溶液PH( )
    A. 盐酸大 B. 醋酸大 C. 相等 D. 无法确定
    7、PH=8的NH3·H2O和PH=12的NH3·H2O两溶液等体积混合后,所得溶液PH( )
    A. 略小于9 lg2 B. 略大9 lg2 C. 略大12 - lg2 D. 略小于12 - lg2
    8、1ml PH=11氨水加水到100ml, 得溶液PH( )
    A .=10 B. =9 C. 略大于9 D. 13
    9、25℃时,水的电离达到平衡状态,下列叙述正确的是( )
    A. 向水中加入稀氨水,水的电离平衡将逆向移动,氢氧根离子浓度降低
    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,氢离子浓度增大,Kw不变
    C. 向水中加入少量固体醋酸钠,水的电离平衡逆向移动,氢离子浓度降低
    D. 将水加热,Kw增大,水的电离平衡不移动,PH不变
    10、体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的PH都变成9,则m与n的关系为(  )
    A.4m = n B. m = n C.m < n D.m > n
    11、25℃时,甲为0.1mol/L的醋酸溶液,乙为0.5mol/L的醋酸溶液。下列说法正确的是( )
    A、溶液的导电能力: 甲 = 乙 B、醋酸的电离转化率: 甲 > 乙
    C、对水的电离的抑制程度: 甲 > 乙 D、c(CH3COO-):甲 > 乙
    12、 为了使Na2S溶液中c(Na )/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是( )
    A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量H2OD、适量KHS
    13、常温下,将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,溶液的
    pH等于( )
    A.1.7 B.2.0 C.10 D.12
    14、25℃时, 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中,设由水电离产生的H 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为( )
    A. A < B B. A = 10-4 B C. B = 10-4 A D. A = B
    15、下列说法中正确的是(  )
    A.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4 )、c(H )均下降
    B.常温下,c(NH4 )相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③
    C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)<c(NaHCO3) <c(Na2CO3)
    D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液PH=2,则a:b=2:9
    16、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3 3H2O Fe(OH)3 3HCl,若提高水解转化率采取的方法是(  )
    A.降低温度 B.加入少量NaOH固体 C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度
    17、下列叙述中,正确的是 ( )
    A.水难电离,纯水几乎不导电,所以水不是电解质
    B.醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱
    C.SO3、甲苯都是非电解质, 碳酸钙是强电解质
    D.HCO3-的水解的离子方程式为 :HCO3- H2O CO32- H3O
    18、 PH均为9的CH3COONa溶液和KCN溶液,它们的物质的量浓度关系正确的是( )
    A.c(CH3COONa) > c(KCN) B.c(CH3COONa) < c(KCN)
    C.c(CH3COONa) = c(KCN) D.无法确定
    19、相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L,则A和B的
    OH-浓度之比(  )
    A.大于2 B.小于2 C.等于2 D.不能确定
    20、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )
    A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
    B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均减小
    C.加水稀释2倍后,两溶液的pH仍相等
    D.均加水稀释10倍,两溶液的物质的量浓度仍然相等
    21.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4 浓度最大的是( )
    A、 NH4Cl B、 NH 3·H2O C、CH3COO NH4 D、NH4HSO4
    22.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是( )
    A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
    B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
    C.若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
    D.三种溶液中,水的电离程度最大的是③
    23、恒温下,把0.5mol/L的HF溶液加水稀释,随着加水量的增大,下列判断正确的是( )
    A. 溶液中F-的个数减小 B. 电离平衡常数ka值变大
    C. 电离转化率不变 D. c(F- )/c(HF)此比值增大
    二、填空题(共54分)。
    24、(共10分)
    (1)写出下列盐水解的离子方程式:(5分)
     NaClO
    (NH4)2SO4
    Na2SO3
     AlCl3
     ①
    (2)(5分) 25 ℃,将0.2 mol·L-1 HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则:(下列空白填><或=)
    ① 混合溶液中,c(HA)________c(A-)。水电离产生的c(OH-) 10-7 mol·L-1
    ② 混合溶液中,c(HA)+c(A-)________0.1 mol·L-1。
    ③ 混合溶液中,由水电离出的c(OH-)___原0.2 mol·L-1 HA溶液中由水电离出的c(H+)。
    ④ 25 ℃时,如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度。

    25、 填空题(本小题包括3个小题,共18分)
    (1) (4分) 常温下,纯水电离达到平衡后,向水中溶入下列物质后,可促进水的电离的有 可抑制水的电离的电解质有
    ①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3
    (2) (6分)向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨气,填增大减小或不变:
      c(NH4 )/c(NH3·H2O ) c(H ) 氨水电离转化率
    (3)、(8分)比较下列溶液的pH值(填>.<.=)
    ① 0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液 0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液
      ② 0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液
      ③ 25℃,1 mol·L- 1 FeCl3溶液 80℃,1 mol·L- 1 FeCl3溶液
    ④ 0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液 0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液

    26、(12分)同体积、PH=2的盐酸(A)和PH=2醋酸溶液(B)各1L 。分别加入等质量的锌片,充分反应后:(填>.<.=)
    ① 若Zn均剩余,开始时生成氢气的速率:υ(H2):A B, 一会儿后υ(H2)A B。
    最终生成H2总量A B; 所得溶液的质量增重A B;
     ② 若Zn均耗尽,最终生成H2总量A B,所用时间A B;剩余溶液PH:A B
     ③ 若有一溶液中剩Zn,此溶液是 (填A或B) ,最终生成H2总量A B
    ④ 若二溶液不加锌,而改为加水稀至PH=4,所加水量A B;加水后对水电离的抑制程度A B;水的电离转化率A B。

    27、(14分)
     (1)(6分)常温下,有pH值为12的NaOH溶液100 mL,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题:
    ①若加水,应加入约________ mL。
    ②若用pH=10的NaOH溶液,应加入此NaOH溶液________ mL。
    ③若用pH=2的盐酸,应加入________ mL。
    (2)(8分)pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分
    别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示
     ① 稀释前两溶液的浓度c(HA)________c(HB)
     (填>.<.=,或无法确定)
     ② HB 是弱酸 (填一定、可能或一定不)
     ③ 若 a = 5,则HA酸是否是强酸 (填一定是、可能是、 一定不是或无法确定)
     ④ 稀释后
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